텔루륨에 대해 알아보는 시간

 

텔루룸 Tellurium terreum 또는 독일어 Tellurium은 화학 원소,

기호는 Te 라틴어로는  Tellurium terulium 원자 번호는 52다.

화학적으로, 그것은 셀레늄이나 황과 같은 깨지기 쉬운 은색 준금속입니다.

그것은 지구보다 우주에 더 흔하게 존재하며,

지각에서는 특히 백금과 유사한 농도에서 덜 함유됩니다.

이것은 또한 텔루륨의 원자 질량이 크기 때문이기도 하지만

텔루륨 수화물이 휘발성이 있기 때문에 지구가 생성되었을 때 대부분 공간으로 증발했습니다.

 

텔루륨은 1782년 오스트리아-헝가리 제국의 프란츠 조셉 뮐러 휴대전화기

라이헨슈타인에 의해 텔루륨과 금이 함유된 광석에서 처음 발견되었다.

이후 1798년 마틴 하인리히 크라프루트는 테라스의 이름을 따서 지어졌는데,

이 테라스는 라틴어로 "지구"를 의미하며 "테리움"이라고 이름 붙여졌다.

리히텐슈타인에 의해 발견된 금과 텔루륨의 화합물은 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어

금을 얻을 수 있는 특이한 금 화합물이다.

이제 텔루륨은 주로 구리나 납을 제련하는 과정에 있을 수 있다.

 

텔루륨은 합금, 반도체, 태양 전지판 등을 만드는 데 사용된다.

대부분 철과 구리를 가지고 있으며,

생물학적 역할이 없는 것으로 알려졌다.

 

순수한 결정 형태의 텔루륨은 은백색의 금속성 반짝이는 물질로 깨지기 쉽다.

원자의 배열에 따라 전기 전도성이 더 많이 변할수록 빝의 양이 높을수록 전기 전도성이 더 높아진다.

반면에 텔루륨 원자는 지그재그로 교차하여 중합체를 형성하도록 배열될 수 있지만,

이 경우 그들은 회색이고, 공기 중에 잘 산화되지 않으며 휘발성이 없다.

 

산소, 황, 셀레늄, 폴로늄과 함꼐 16개의 그룹에 속하며,

특히 셀레늄과 유사한 화학적 특성이 있다.

주요 산화 상태는 +4이며 산화 상태도 2, +2 및 +6일 수 있다.

2개의 산화 상태에는 다른 금속 원소와의 집합을 달성할 수 있다.

반면 텔루륨의 평균 원자량은 127.6으로 하나의 큰 이소진(126.9)의 원자량보다 크다.

 

텔루륨의 역사

 

텔루르는 18세기에 루마니아 시비우 근처의 한 마을에서 발견되었다.

처음에는 텔루륨 광석이 안티몬을 함유한 광석으로 알려졌으나

1782년 트란실바니아의 광산 감독관 프란츠-조셉 뮐러 휴대전화기 

리히텐슈타인은 주로 금과 새로운 원소의 화합물로 구성되어 있다는 것을 발견하고,

이러한 원소의 일부 특징을 밝히기 위해 3년간의 실험을 반복했다.

그 후 1798년 마틴 하인리히 크라 플롯은 금과 텔루륨 화합물을 함유한 광석에서

텔루륨을 분리하여 현재의 이름으로 명명했다.

 

1960뇬댜꺼자 텔루륨과 비스무트 화합물이 열전 효과를 보였다는 사실은 그것들과 관련된 수요를 증가시켰고,

철이나 구리의 합금 형태로 사용될 때,

그것들은 가공하기 좋은 강철이 될 것이라는 사실은 알려졌고

여전히 현장에서 주로 사용된다.

 

금속공항 텔루륨은 주로 철, 구리, 납 등의 혼합물에 사용된다.

스테인리스강 및 구리와 같은 금속에 첨가될 때,

더 나은 가공 및 납과의 혼합이 강도와 내구성을 증가시키기고

황산의 부식을 감소시키는 장점이 있습니다.

 

카드뮴 텔루라이드 (Cate)를 가진 태양 전지는 현재까지 알려진 태양 전지 중 가장 효율적인 것을 만드는 데 사용된다.

그리고 고체 X선 검출기에는 텔루라이드 카드뮴과 텔루라이드 아연(ante)의 혼합물을 사용하였고,

적외선 검출기에는 텔루라이드 카드뮴을 사용하였으며,

다양한 반도체 분야에서 텔루륨을 사용하였다.

 

참고로 생명체에서 텔루륨이 하는 역할은 알려지지 않았으며

일부 곰팡이만이 아미노산에서 황과 셀레늄읠 대체할 정도로 사용됩니다.

그러나 일부 텔루륨 화학물은 피부와 중추 신경계에 악영향을 미치므로

주의해야 하며 내부 장기에 축적되어 문제를 일으킬 수 있습니다.