샤를의법칙과 탄생기원

샤를의법칙 또는 샤를과 게이뤼삭의 법칙은 이상 기체의 본질에 관한 법이다.

1802년 조셉 루이 게이뤼삭에 의해 처음 발표되었으나

그의 이름을 따서 명명되지 않았다.

그는 1787년경 잭 알렉산더 세사를 찰스의 미발표 논물을 인용하여

이 법을 찰스의 공으로 바꾸었다.

 

샤를의 법칙에 따르면 v는 변칙적인 가스의 일정한 압력을 가진 가스의 부피이며,

T가 가스의 절대온도일 때, k가 일정 값일 때 다음의 수식을 얻는다.

샤를의법칙 (물량 법칙이라고도함)은 팽창하기 위해

가스에 열이 어떻게 적용되는지를 설명하는 실험적인 가스 법칙이다.

찰스의 법칙에 대한 현재의 설명은 건조 가스 본보기에 대한

압력이 일정하게 유지되면 절대 온도와 부피가 규칙적이라는 것입니다.

이 규칙적인 관계는 온도가 상승함에 따라 가스가 어떻게 팽창하는지 설명해 줄지도 모른다.

반대로 온도가 낮아지면 부피가 줄어든다.

두 가지 다른 환경에서 같은 물질을 비교하기 위해 이 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

이 방정식은 절대 온도가 증가함에 따라 가스의 부피가 비례하여 증가한다는 것을 보여준다.

 

샤를의 법칙 발견과 이름의 탄생

 

이 법은 과학자 잭 찰스의 이름을 따서 지어졌으며,

그는 1780년대에 출판되지 않은 것에 대한 원래의 법칙을 만들었다.

1801년 10월 2일에서 30일 사이에 발표된 네 편의 논문 중 두 편에서 존 돌턴은

그가 연구한 모든 가스와 증기가 두 개의 고정 온도 사이에서 같은 양으로 팽창하리라는 것을 실험적으로 증명했다.

프랑스의 자연 철학자 조셉 루이스 게이-뤼제는 자크에 의해 발견되었지만,

프랑스 국가 기관에 발표한 발표에서 1802년 1월 31일에 이 발견을 삭제했다.

1780년대에 찰스가 발표하지 않은 것으로 공을 돌리더라도,

이 기본 원칙은 이미 기 아문 톤과 프랜시스를 가지고 있다는 것이다.

온도가 끓는점보다 높다면 보통 모든 가스, 휘발성 액체 증기에 적용된다는 것을 처음으로 보여준

Hauksbee에 의해 1세기 전에 기술되었다. 게이 루살은 동의했다.

실험적으로 두 해역의 온도 측정으로 고정된 온도에서,

게이-루살은 부피와 온도와 관련된 방정식이 1차 함수라는 것을 보여주기가 불가능했다.

수학적 기초에서 게이 루삭의 논문은 선형관계를 설명하는 법칙에 대한 설명을 허용하지 않았다.

돌턴과 게이 루삭의 주요 결론은 수학적으로 이런 식으로 표현될 수 있습니다.

100에서 주어진 본보기의 가스가 차지하는 부피이며,

이는 0에서 같은 본보기의 가스가 차지하는 부피이며,

모든 가스가 일정한 압력에서 같은 값을 갖는 상수입니다.

이 방정식은 온도를 포함하지 않으므로 chaeles의 법칙으로 알려진 방정식과는 아무 관련이 없습니다.

게이루사(12.6666)의 값은 이전 돌턴 증기와 같으며, 

현재 값인 1/2.7315에 상당히 가깝다.

게이루살은 동료 공화당 시민 J에 의해 출판되지 않은 이 방정식을 믿었다.

고체 기록이 없어서 부피와 온도와 관련된 이 가스 법칙은 찰스의 이름을 따서 명명할 수 없었다.

돌턴의 측정은 온도에 고정된 물 온도에서 부피를 측정했을 뿐만 아니라 두 개의 중간체에서도 게이-루살보다 더 많은 영역을 가져왔다.

수은 온도계의 불확실성은 그 기간에 고정된 점과 같은 비율로 나누지 않았고,

증기는 돌턴은 "탄성유체가 1970 또는 1380의 일부까지 180도 (플랙시스온도) 로 거의 같은 방식으로 팽창한다"는 제 2지를 포함하여 가스에 대해 그것을 증명할 수 없었다.

그의 증기 결론은 찰스의 법칙으로 잘못 알려졌었고 게이 루삭의 법칙으로도 잘못되었지만 돌턴의 두 번째 법칙으로는 정확하지 않습니다.